《镁、铝及其化合物》 （精拣2篇）

镁、铝及其化合物（通用2篇）

镁、铝及其化合物 第1篇

　　一、金属晶体的结构和性质

　　1、金属原子结构如何决定金属键？

　　2、金属键如何影响金属的物理共性和差异性？

　　讲解：

　　1、 金属原子半径大 金属离子

　　易失去电子 离子键

　　最外层电子数少 自由电子

　　2、 延展性——金属原子层间相对滑动，由于金属键作用而不断裂

　　物理共性 导电性——在外电场作用下，电子发生定向移动，形成电流

　　导热性——受热时，电子加快运动和碰撞，通过碰撞传热

　　差异性：熔沸点不同——金属键强弱不同——原子核对电子吸引不同

　　原子半径不同

　　二、镁、铝及其化合物

　　1、镁和铝的结构与性质的差异性主要体现在哪些方面？（两性）

　　2、有关镁在空气中燃烧产物的问题。

　　3、有关铝、氧化铝、氢氧化铝与酸、碱反应及铝盐和偏铝酸盐的相互转化

　　4、离子共存问题

　　5、硬水软化问题

　　[例题1]：已知mg3n2是黄绿色固体，极易与水反应，mgo和mg(oh)2都是白色固体。

　　（1） mg在空气中燃烧有哪些物质生成？以何者为主？你是如何判断的？

　　（2） 1molmg在干燥的空气中燃烧完全，生成物的质量 40克（填>、<或=）

　　（3） *镁在空气中燃烧有时有白烟生成，下雨天更明显，何故？(会考不要求)

　　解答：（1）以mgo为主，由实验观察所得：白色固体粉末

　　（2） mg —— mgo mg ——1/3 mg3n2

　　24 40 24 100/3〈 40 所以小于40克

　　*（3）水解原因： mg3n2 + h-o-h mg(oh)2 + nh3

　　[例题2]：（1）al3+与 以 : 反应生成alo2-盐

　　alo2-与 以 : 反应生成al3+盐

　　（2）下列图象表示的是al(oh)3、al3+盐、alo2-盐、酸、碱

　　（纵坐标表示沉淀量）

　　解答：（1）复习量的关系

　　oh-

　　al(oh)3

　　3oh-

　　4oh-

　　4h+

　　al3+盐 alo2-盐

　　h+

　　3h+

　　al(oh)3

镁、铝及其化合物 第2篇

　　一、金属晶体的结构和性质

　　1、金属原子结构如何决定金属键？

　　2、金属键如何影响金属的物理共性和差异性？

　　讲解：

　　1、 金属原子半径大 金属离子

　　易失去电子 离子键

　　最外层电子数少 自由电子

　　2、 延展性——金属原子层间相对滑动，由于金属键作用而不断裂

　　物理共性 导电性——在外电场作用下，电子发生定向移动，形成电流

　　导热性——受热时，电子加快运动和碰撞，通过碰撞传热

　　差异性：熔沸点不同——金属键强弱不同——原子核对电子吸引不同

　　原子半径不同

　　二、

　　1、镁和铝的结构与性质的差异性主要体现在哪些方面？（两性）

　　2、有关镁在空气中燃烧产物的问题。

　　3、有关铝、氧化铝、氢氧化铝与酸、碱反应及铝盐和偏铝酸盐的相互转化

　　4、离子共存问题

　　5、硬水软化问题

　　[例题1]：已知Mg3N2是黄绿色固体，极易与水反应，MgO和Mg(OH)2都是白色固体。

　　（1） Mg在空气中燃烧有哪些物质生成？以何者为主？你是如何判断的？

　　（2） 1molMg在干燥的空气中燃烧完全，生成物的质量 40克（填>、<或=）

　　（3） *镁在空气中燃烧有时有白烟生成，下雨天更明显，何故？(会考不要求)

　　解答：（1）以MgO为主，由实验观察所得：白色固体粉末

　　（2） Mg —— MgO Mg ——1/3 Mg3N2

　　24 40 24 100/3〈 40 所以小于40克

　　*（3）水解原因： Mg3N2 + H-O-H Mg(OH)2 + NH3

　　[例题2]：（1）Al3+与 以 : 反应生成AlO2-盐

　　AlO2-与 以 : 反应生成Al3+盐

　　（2）下列图象表示的是Al(OH)3、Al3+盐、AlO2-盐、酸、碱

　　（纵坐标表示沉淀量）

　　解答：（1）复习量的关系

　　OH-

　　Al(OH)3

　　3OH-

　　4OH-

　　4H+

　　Al3+盐 AlO2-盐

　　H+

　　3H+

　　Al(OH)3

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